题目内容
运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（ ）
| A、20.8 mol/L |
| B、6.9 mol/L |
| C、5.2 mol/L |
| D、4.16 mol/L |
考点：中和热,化学方程式的有关计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据反应后溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4ml硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解答．
解答：
解：由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
1 2
4ml×C（H2SO4） 20ml×2.08mol/L 所以C（H2SO4）=
=5.2 mol/L，
故答案为：C．
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
1 2
4ml×C（H2SO4） 20ml×2.08mol/L 所以C（H2SO4）=
| 20ml×2.08mol/L |
| 8ml |
故答案为：C．
点评：本题考查了中和热的相关计算，题目难度不大，注意正确理解中和热的含义是解题关键．
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元素最高价氧化物为RO2，R的气态氢化物中氢占为25%，此元素是（ ）
| A、C | B、N | C、Si | D、S |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||||
| B、NH4HCO3溶于足量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、具有相同通式的有机物不一定互为同系物 |
| C、相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体 |
| D、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 |
一定条件下，在3L密闭容器中反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），10s后，氨气的物质的量增加了0.12mol，则前10s的平均反应速率为（ ）
| A、v（NH3）=0.003mol?L-1?s-1 |
| B、v（H2）=0.045mol?L-1?s-1 |
| C、v（H2）=0.006mol?L-1?s-1 |
| D、v（H2）=0.004mol?L-1?s-1 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、只有醛类物质才能发生银镜反应 |
| B、甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 |
| C、将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液 |
| D、将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂 |
下列微粒的个数比不是1：1的是（ ）
| A、NaHCO3晶体中阴、阳离子 |
| B、NH3分子中的质子和电子 |
| C、14N原子中的质子和中子 |
| D、Na2O2固体中阴、阳离子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 |
| B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小 |
| C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 |
| D、LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 |
下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是（ ）
| A、HCl酸性比HBr弱 |
| B、HClO酸性比HBrO强 |
| C、HClO比HBrO稳定 |
| D、HClO4酸性比HBrO4强 |