Question

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径①：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（I）△H=-akj?mol^-1
途径②：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bKJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（I）△H=-c KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H=-d KJ?mol^-1   （a、b、c、d均为正数）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径①放出的热量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途径②放出的热量．
（2）b与a、c、d的数字关系式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．

解答： 解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
故答案为：等于；
（2）途径I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 反应①=反应②+反应③×

1

2

+反应④×

1

2

，所以-a=b+

1

2

（-c-d），所以b=-a+

1

2

（c+d），2b=c+d-2a，
故答案为：2b=c+d-2a．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，题目难度中等．注意反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．