题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 |
| C、高压钠灯常用做路灯 |
| D、用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性．
B、过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气；
C、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强；
D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．
B、过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气；
C、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强；
D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．
解答：
解：A、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，故A正确；
B、过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；
C、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故C正确；
D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．
故选：D．
B、过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；
C、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故C正确；
D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了漂白粉的有效成分、钠的性质等，注意金属钠投入水溶液中首先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在去和溶液中的溶质反应．
练习册系列答案
相关题目
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
| A、加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀． |
| B、加入碘水变蓝 |
| C、加入Ba（NO3）2溶液没有白色沉淀 |
| D、加入碘水不变蓝 |
表示的分子式
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．下列说法正确的是（ ）①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示．
| A、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42- |
| B、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32- |
| C、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L |
| D、实验中无法确定K+的存在 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| C、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
| D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多，均为1NA |
| B、0.5NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2L |
| C、18gH2O中含电子数为8NA个 |
| D、在2mol?L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
