Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.01×10²³个NH₄⁺，其质量为9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L^-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为4.48L．
（3）现将50mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为3.68mol．L^-1．
（4）19克MgCl₂中含有离子数目0.6N_A．
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV结合c=$\frac{1000ρω}{M}$以及物质的构成计算．

解答 解：（1）n（NH₄⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（NH₄⁺）=0.5mol×18g/mol=9g，故答案为：9；
（2）n（HCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，V（HCl）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48 L；
（3）密度为1.84g/cm³，质量分数为98.0%的浓硫酸，物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为$\frac{18.4mol/L}{5}$=3.68 mol．L^-1，故答案为：3.68 mol．L^-1；
（4）n（MgCl₂）=$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol，含有离子数目为0.6 N_A，故答案为：0.6 N_A；
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为4：5，质量比为4×16：5×17=64：85，
故答案为：64：85．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．