Question

（1）质量比为1：1的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为

 

，氧原子数之比为

 

，相同条件下（同温同压）的体积之比为

 

，密度之比为

 

．
（2）常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于

14

3

．由此可确定A为

 

，B为

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：推断题

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

结合ρ=

M

Vm

以及分子的构成解答该题；
（2）NH₃中氮元素和氢元素的质量比是14：（1×3）=14：3，据此进行分析判断．

解答： 解：（1）设SO₂与SO₃均为1g，则
n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，
n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
则SO₂中n（O）=2n（SO₂）=

1

32

mol，SO₃中n（0）=

3

80

mol，故分子数之比为

1

64

：

1

80

=5：4，氧原子数之比为

1

32

：

3

80

=5：6．
据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO₂）：V（SO₃）=5：4，
密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO₂）：ρ（SO₃）=64：80=4：5．
故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；
（2）根据题意，常温下，A、B两种气体组成的混合物（A的相对分子质量大于B），经分析混合气体中只含氮、氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于

14

3

，NH₃中氮元素和氢元素的质量比是14：（1×3）=14：3，与N₂混合，氮和氢的质量比总大于

14

3

；氨气的相对分子质量为17，氮气的相对分子质量为28，A的相对分子质量大于B，A为N₂，B为NH₃，
故答案为：N₂；NH₃；NH₃中氮元素和氢元素的质量比是14：（1×3）=14：3，与N₂混合，氮和氢的质量比总大于

14

3

，氨气的相对分子质量为17，氮气的相对分子质量为28，A的相对分子质量大于B，A为N₂，B为NH₃．

点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，培养学生灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．