题目内容
现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）| A、由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3：2 |
| B、由图可知含正盐物质的量为0.003mol |
| C、盐酸的浓度为0.25mol/L |
| D、两种盐的总物质的量为0.05mol |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：因为：盐酸与碳酸盐反应，首先将碳酸盐转化为碳酸氢盐，然后再与碳酸氢盐反应，生成二氧化碳，反应都按1：1消耗盐酸．
A、溶液中碳酸盐转化为碳酸氢盐，消耗盐酸为12mL，原体系中碳酸氢盐与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比=12：（20-12）=3：2；
B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
=0.003mol；
C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
=0.25mol/L；
D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol．
A、溶液中碳酸盐转化为碳酸氢盐，消耗盐酸为12mL，原体系中碳酸氢盐与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比=12：（20-12）=3：2；
B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
| 3 |
| 2+3 |
C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
| 0.008mol |
| 32×10-3L |
D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol．
解答：
解：A、溶液中碳酸盐转化为碳酸氢盐，消耗盐酸为12mL，原体系中碳酸氢盐与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，故A正确；
B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
=0.003mol，故B正确；
C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
=0.25mol/L，故C正确；
D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol，故D错误；
故选D．
B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
| 3 |
| 2+3 |
C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
| 0.008mol |
| 32×10-3L |
D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol，故D错误；
故选D．
点评：本题以化学图象形式考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积确定碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量关系是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．
练习册系列答案
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