Question

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol?L^-1，c（Cl^-）为1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol?L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

• A、65mL
• B、72mL
• C、80mL
• D、128mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al³⁺），向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=

n

c

计算即可．

解答： 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
根据电荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.13mol-0.02mol×2

3

=0.03mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

0.16mol

2mol/L

=0.08L=80mL，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，注意利用原子守恒简化解题过程．