Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、常温常压下，22.4L O₂含有的分子数目为N_A
• B、相同浓度的HCl与CH₃COOH两溶液中c（H⁺）相同
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定显碱性
• D、浓度均为0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＜0.20 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
B．氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离；
C．酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D．依据c=

n

V

分析解答．

解答： 解：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O₂的物质的量不等于1mol，故A错误；
B．氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，相同浓度的HCl与CH₃COOH两溶液中c（H⁺）不同，故B错误；
C．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定显酸性，故C错误；
D．浓度均为0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，体积变为原来2倍，依据c=

n

V

分析，c（NH₃?H₂O）和c（NH₄⁺）都变为原来的一半，所以c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.10 mol?L^-1＜0.20 mol?L^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题为综合题，考查了阿伏伽德罗常数的应用、弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意D为易错选项．