题目内容
【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.曲线N表示pH与
的变化关系
B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
【答案】D
【解析】
H2Y溶液中滴加KOH溶液，随着pH的不断增大，先发生H2Y+OH-=HY-+H2O，后发生HY-+OH-=Y2-+H2O。
A. 按反应的先后次序，可确定曲线N表示pH与
的变化关系，A不正确；
B. 交点e的溶液中，
=，由此得出c(H2Y)＝c(Y2－)，由反应H2Y+OH-=HY-+H2O、HY-+OH-=Y2-+H2O的顺序，可确定c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)>c(H＋)>c(OH－)，B不正确；
C. 依电荷守恒，d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C不正确；
D. 根据图像当pH=3时=1.3，H2Y的第二步电离方程式为HY-
H++Y2-，Ka2(H2Y)=
= 
=10－4.3，D正确；
故选D。
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【题目】已知反应2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
根据表中数据，下列说法正确的是
A.乙容器中的反应温度T＜300
B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)
C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行
D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂
