题目内容
【题目】
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol硝基
与46g二氧化氮
所含的电子数均为
B.
液与
溶液中的
数目相同
C.标准状况下，
三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为
D.向FeI2溶液中通入适量
，当有
被氧化时，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
A．46g二氧化氮
的物质的量n=
=
=1mol，1个硝基和1个二氧化氮分子中都含有23个电子，1mol硝基与46g二氧化氮中都含有
个电子，故A正确；
B．溶液体积未知，无法确定物质的量关系，故B错误；
C．标准状况下，三氯甲烷是液体，则
三氯甲烷的物质的量不是
，故C错误；
D．由于还原性：I->Fe2+，向FeI2溶液中通入
，氯气先和
反应，待反应完全后才和
反应，但由于的物质的量未知，故当有
被氧化时，转移的电子数目一定大于
，但具体是多少无法计算，故D错误；
答案选A。
【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。
