Question

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1。

(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。

(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝___________________________________________。

Answer 1

答案　(1)在450 ℃时，2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体完全反应生成2 mol SO₃气体时放出的热量为190 kJ

(2)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1

(3)－1 179 kJ·mol^－1

解析　(1)热化学方程式表示的是450 ℃时，2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体完全反应生成2 mol SO₃气体时放出的热量为190 kJ。

(2)16 g硫的物质的量为0.5 mol，则1 mol硫燃烧放出的热量为298 kJ，故硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1。

(3)设2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1为反应①，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1为反应②，根据盖斯定律，由(②＋①×)×3，可得：3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)　ΔH＝(－298 kJ·mol^－1－190 kJ·mol^－1×)×3＝－1 179 kJ·mol^－1。