Question

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H₂O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H₂，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。

Answer 1

解析　C与水反应生成H₂，0.5 mol C生成H₂ 5.6 L即＝0.25 mol，

C与H₂的物质的量之比是2∶1，C离子显＋1价，又知C离子具有氖原子的

电子层结构，则C是Na元素。又因为A、B原子序数比C小，且A、B、C

形成的离子具有相同的电子层结构，B能与水反应，且电负性数值最大，B应

是F元素，2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂可知1 mol F₂～0.5 mol O₂，符合题中给出

的数据。A原子序数比氟小，则A是O元素。

答案　(1)A：O　B：F　C：Na

(2)这三种元素形成的化合物有NaF、Na₂O、Na₂O₂，它们形成过程分别是