题目内容
COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，据此分析解答；
解答：
解：COCl2分子的结构式为
，COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，
故答案为：sp2；C；
，COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：sp2；C；
点评：本题主要考查了COCl2的结构，掌握杂化轨道理论是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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