某黑色粉末由两种物质组成.为鉴定其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量冷的稀硫酸.有气泡产生.固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热.有气泡产生.固体全部溶解该黑色粉末可能为A．Fe.MnO2 B．C.FeS C．Si.FeO D．CuO.Ag2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解

该黑色粉末可能为

A．Fe、MnO2 B．C、FeS C．Si、FeO D．CuO、Ag2S

练习册系列答案

相关题目

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,

①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;

④将浓硫酸稀释；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

请完成下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④ ⑦②①

（2）③中所需浓硫酸的体积 ml，⑥中所需仪器名称是。

（3）简述④中浓硫酸的稀释方法。

（4）完成⑦中的填空、。

（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是。

（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为；图中点D对应固体的成分为（填化学式）。

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

	X2	W2	m
起始浓度/mol·L－1	0.4	0.4	0
平衡浓度/mol·L－1	0.3	0.1	0.2

II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	活性炭可吸附水中的悬浮物	用于自来水的杀菌消毒
B	SO2具有还原性	漂白纸浆
C	铁被氧气氧化时会放出热量	铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D	氧化铝是两性氧化物	作耐高温材料

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2)离子交换膜的作用为：、。

（3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。

2．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，当反应进行10s后，测得A减少了1mol，B减少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此时达到化学平衡．请填写下列空白：
（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
（3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为液体或固体．
（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O
	B．	充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移
	C．	放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
	D．	充电时阴极反应为：V²⁺-e^-═V³⁺

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