化学与生产.生活密切相关.下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．14C可用于文物年代的鉴定.14C与12C互为同素异形体C．用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象.不属于胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
	B．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	C．	用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同
	D．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

分析 A．有新物质生成的是化学变化；
B．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体；
C．生物柴油主要成分是油脂；
D．葡萄糖注射液是溶液．

解答解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；
B．¹⁴C与¹²C是原子，不是单质，故B错误；
C．生物柴油主要成分是油脂，柴油主要成分是烃，故C错误；
D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．
故选D．

点评本题考查分馏与干馏的区别、同位素和同素异形体、有机物的性质以及胶体和溶液的区别等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）

	A．	K ⁺、Na ⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-		B．	NH₄⁺、Mg ²⁺、SO₄^2-、Cl ^-
	C．	Na ⁺、K ⁺、HCO₃^-、Cl ^-		D．	K ⁺、Na ⁺、AlO₂^-、NO₃^-

10．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe （OH） ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．实验证明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为0.102mol．
（3）调节pH的作用是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）操作1的名称为过滤，操作2的名称为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．
（5）下列有关工艺的说法正确的是ABC．（填字母序号）
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） ₃．

7．PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：

500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为90%．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是A（填序号）．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，一段时间后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
（2）另称取铁钉6.0g15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适量操作后得干燥固体2.33g，由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）丙同学认为气体Y中还含有Q的理由是发生反应C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M，则M应该位于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
（7）若要测定此336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mLH₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

4．称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：

物质	CH₄	CH₃-CH₃	CH₂═CH₂
物质的量分数	20%	30%	50%

（2）将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br₂的物质的量为1mol．
（3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH₄、C₂H₆、CH₂═CH₂外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O₂中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图

所示，
（4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．

11．判断下列说法是否正确．
（1）原子的质子数和电子数决定原子质量的大小．错误
（2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的电子排布情况．正确
（3）酸性：H₂SO₃＞HClO，所以非金属性：S＞Cl．错误
（4）任何物质中均存在化学键．错误．

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：¹²C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	镁离子的结构示意图：		D．	乙酸的分子式：C₂H₄O₂

9．下列金属材料在使用过程中采取的防腐蚀措施错误的是（　　）

	A．	自行车的钢圈镀铬		B．	室外的铁制水管外面刷油漆
	C．	电线外面包上一层塑料		D．	地下钢管连接铜块防腐