题目内容

9．下列金属材料在使用过程中采取的防腐蚀措施错误的是（　　）
A．自行车的钢圈镀铬B．室外的铁制水管外面刷油漆
C．电线外面包上一层塑料D．地下钢管连接铜块防腐

分析 金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．

解答 解：A、自行车的钢圈镀铬属于电镀方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故A不选；
B、室外的铁制水管外面刷油漆可以使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故B不选；
C、电线外面包上一层塑料可以使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故C不选；
D、地下钢管连接铜块构成的原电池中，金属铁是负极，Cu是正极，所以金属铁的腐蚀速率加快，故D选．
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，根据原电池和电解池原理来分析解答即可．

练习册系列答案
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19．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
（2）EB4的空间构型是正四面体形 E原子是sp3杂化．
17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强           （填“增强”、“减弱”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC  （填写序号）．
4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．
14．某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3（设其体积为标况下）448mL．
（1）求该氨基酸的相对分子质量；
（2）推断化学式；
（3）写出其结构简式．
1．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
则x：z的比值为（　　）
A．1B．2C．4D．0.5
18．下列说法正确的是（　　）
A．一切物质中均有化学键
B．离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键
C．只由共价键构成的物质一定为共价化合物
D．主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
19．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B．苯与浓溴水反应制取溴苯
C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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