Question

如图为实验室制取NH₃且检验其某一性质的实验装置图．完成下列问题；
（1）如图中D仪器的名称为

 

，
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：

 

（3）该实验检验的是NH₃的哪一个性质？

 

（4）若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D中将有什么现象？

 

，写出出现这一现象的化学方程式：

 

（5）若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为

 

mol/L．（可用分式表示）

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择

专题：实验题

分析：（1）由图可知，D仪器的名称圆底烧瓶；
（2）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；
（3）该实验为氨气的“喷泉实验”，检验的是氨气极易溶于水；
（4）氨水中存在：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，电离出OH^-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（5）设氨气为VL，则氨气的物质的量为

V

22.4

mol，则反应后溶液体积为VL，所以浓度为c=

n

V

=

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L．

解答： 解：（1）由图可知，D仪器的名称圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）该实验为氨气的“喷泉实验”，实验者用滴管把少量的水挤入一个充满了氨气的干燥容器中，氨气溶解在水中，使容器内产生负压，因此更多的水在大气压的作用下从另一个入口处进入，产生喷泉效应，检验的是氨气极易溶于水的性质，
故答案为：氨气极易溶于水；
（4）NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，氨水中存在：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，电离出OH^-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：可观察到红色喷泉；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（5）设氨气为VL，则氨气的物质的量为

V

22.4

mol，则反应后溶液体积为VL，所以浓度为c=

n

V

=

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L，
故答案为：

1

22.4

．

点评：本题考查了氨气的制备原理和装置选择，侧重于实验原理和计算，难度不大，注意根据实验原理分析实验现象．