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温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的  ①(NH4)2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑤     B. ①③⑤④②   C. ③②①⑤④    D. ⑤ ②④①③


A

练习册系列答案
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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是　

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液    B．20 ℃30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液    D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

下列无色透明溶液，能大量共存的是(    ) 

A.K+、Na+、HCO3—、OH—               B.Cl—、MnO4—、K+、Na+

C.SO42—、K+、Cl—、NO3—                 D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

A.氢氟酸的电离过程是吸热的

B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是

A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 

B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 

D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

 请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

（1）次氯酸钠溶液：                              

（2）硫酸铵溶液：                            

（3）明矾净水原理：                             

（4）泡沫灭火器工作原理：                             

 (5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                              

丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最简单的是      

    A．蒸馏          B．分液          C．过滤           D．蒸发

将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

   A．  mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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