题目内容


室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解


C　[解析] Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a～b段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。


练习册系列答案
相关题目

温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的  ①(NH4)2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑤     B. ①③⑤④②   C. ③②①⑤④    D. ⑤ ②④①③

下列鉴别方法可行的是（    ）

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+                          

B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸           

D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（    ）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原            B. Fe2＋、S2O32－都是还原剂

C. x＝2                                                      D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑          B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O    2H2↑＋O2↑     D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 则CO的转化率为           。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

下列说法正确的是(　　)

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网