室温下.在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中.逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液.实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．a点时.溶液呈酸性的原因是Al3+水解.离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段.溶液pH增大.Al3+浓度不变 C．b-c段.加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³^＋水解，离子方程式为Al³^＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al³^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

C　[解析] Al³^＋水解的离子方程式为Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，A项错误；a～b段，Al³^＋与OH^－作用生成Al(OH)₃沉淀，Al³^＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO₂生成，因此b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)₃沉淀已完全溶解，D项错误。

练习册系列答案

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温度相同、浓度均为0.2 mol·L^－1的 ①(NH₄)₂SO₄、②KNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤ ②④①③

下列鉴别方法可行的是（）

A.用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸

D.用Ca(OH)₂溶液鉴别CO₃²^－和HCO₃^－

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂

C. x＝2 D. 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O   2H₂↑＋O₂↑     D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－¹，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－¹·min^－¹。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为           。