题目内容
8．设计一个简单并能一次性完成的实验，验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5 OH
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：A接D，
E接B，C接F．
（3）有关反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
．（4）苯酚俗称石炭酸，具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂，长期露置在空气中其表面会变为粉红色．
分析 （1）根据A的构造可知A为分液漏斗；
（2）将A中的CH3COOH与Na2CO3发生反应生成大量气体二氧化碳，说明酸性CH3COOH＞H2CO3；产生的CO2气体通入苯酚钠溶液发生反应生成苯酚：说明酸性H2CO3＞
；
（3）CH3COOH与Na2CO3反应生成二氧化碳和醋酸钠、水；二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚；
（4）苯酚又名石炭酸，苯酚易被空气中氧气氧化，所以长期露置在空气中其表面会变为粉红色．
解答 解：（1）由A的构造可知A的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据强酸制取弱酸知，醋酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应制取苯酚，所以仪器的连接顺序是：A→D→E→A→B→C→F，
故答案为：A；D；E；B；C；F；
（3）CH3COOH与Na2CO3反应生成二氧化碳和醋酸钠、水，则其反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，其反应方程式为，
故答案为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、；
（4）苯酚俗称石炭酸，具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂，长期露置在空气中其表面会被氧化变为粉红色，
故答案为：石炭酸；粉红色．
点评 本题考查了探究顺序强弱实验，侧重学生的分析能力的考查，明确物质的性质是解本题关键，结合强酸制取弱酸实验原理来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
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3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
制备粗产品：
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
| 相对分子量 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 26 | 161 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 0.8102 | 0.8102 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
B．
D．