题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．反应生成苯酚与碳酸氢钠；
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应；
D．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘．
解答 解；A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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3．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA | |
| B． | 实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA | |
| C． | 25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2NA个H+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L SO3所含分子数NA |
10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{500a}{23V}$mol/L | B． | $\frac{142a}{46V}$mol/L | C． | $\frac{142a}{23V}$mol/L | D． | $\frac{1000a}{23V}$mol/L |
1．
（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
已知：
实验装置：
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：
．
（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．
（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：已知：
| 乙醇 | 2-羟基-4-苯基丁酸 | 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 | |
| 相对分子质量 | 46 | 180 | 208 |
| 状态 | 无色液体 | 白色固体 | 无色液体 |
| 沸点/℃ | 78.4 | 356.9 | 212 |
| 密度/g/cm3 | 0.789 | 1.219 | 1.075 |
| 溶解性 | 易溶于水、有机溶剂 | 能溶于水，易溶于有机溶剂 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 |
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：
．（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．
．
5．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确（ ）
| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 | ||
| C． | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D． | 该化合物中一定含有氧元素 |
6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）
| A． | A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 | |
| C． | 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 | |
| D． | 生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应 |