Question

15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

Answer 1

分析 3.92L气体的物质的量为：$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，设甲烷xmol，丙烷ymol，根据物质的量和质量列二元一次方程组，解得两种气体的物质的量，结合烷烃的耗氧量求消耗氧气的质量，由此分析解答．

解答 解：3.92L气体的物质的量为：$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，设甲烷xmol，丙烷ymol
，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.175}\\{16x+44y=3.5}\end{array}\right.$解之得：x=0.15，y=0.025，所以甲烷的质量为0.15×16=2.4g，丙烷的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
由反应关系CH₄～～～～2O₂     C₃H₈～～～～5O₂可知：
所以燃烧氧气0.15×2+0.025×5=0.425mol，氧气的质量是0.425mol×32g/mol=13.6g，答：其中含甲烷2.4g；丙烷的体积为0.56L；将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气13.6g．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．