题目内容
11．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
分析 分子式为C8H8O2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，芳香族化合物一定含有苯环，该有机物的不饱和度为$\frac{9×2+2-8}{2}$=6，因此含有一个碳碳双键，据此判断该有机物可能含有的官能团及结构．
解答 解：芳香化合物中一定含有苯环，该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则其分子中含有羧基，1个苯环和羧基的不饱和度为：4+1=5，该有机物的不饱和度为$\frac{9×2+2-8}{2}$=6，因此含有一个碳碳双键，
苯环中含有6个碳原子，羧基中含有1个C原子，则该苯环侧链可能组成有：
①1个-CH=CHCOOH、-CH（COOH）=CH2，形成有机物为C6H5-CH=CHCOOH、C6H5-CH（COOH）=CH2；
②1个-CH=CH2和1个-COOH，存在邻、间、对三种结构，
所以满足条件的有机物总共有5种，
故选B．
点评 本题考查了有机物结构与性质的应用，题目难度不大，明确常见有机物官能团及具有性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C（H2O）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| C（CO2）/mol•L-1 | 2.50 |
| A． | 在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1 | |
| C． | 在1000s时反应达到平衡 | |
| D． | 0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率 |
6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）
N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
物理量 实验序号 | 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3 的体积/mL | 30% H2O2 的体积/mL | H2O 的体积/mL |
| 1 | 0.5 | 15 | 24.5mL |
| 2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）
N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．
1．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）．下列有关说法错误的是（ ）
+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→
+12Mn2++28H2O．
+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．| A． | PTA是该反应的氧化产物 | B． | 消耗1molPX，共转移8mol电子 | ||
| C． | PX含苯环的同分异构体还有3种 | D． | PTA与乙二醇可以发生缩聚反应 |
2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的工作环境应在高温条件下 | |
| B． | 正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应 | |
| D． | 电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大 |
．
6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| Q | X | ||
| Y | Z | W | |
| T |
| A． | X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4 |
16．下列各化合物的命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |