题目内容

15．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C2H6、C3H8D．CH4、C2H2

分析 各选项中烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，说明混合物中C、H的含量相同，则各烃的最简式相同，据此进行解答．

解答 解：A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；
B．C2H4的最简式为CH2，C3H6最简式为CH2，二者最简式相同，故B正确；
C．C2H6的最简式为CH3，C3H8最简式为C3H8，二者最简式不同，故C错误；
D．CH4最简式为CH4，C2H2的最简式为CH，二者最简式不相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确“质量一定的混合烃燃烧生成CO2和H2O是恒量，满足最简式相同”的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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5．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
A．6：1B．2：3C．1：3D．3：1
6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．
3．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．
10．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　）
A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
C．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
D．1.6g 甲烷中含有的电子数为NA
7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑．
4．下列大小比较正确的是（　　）
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金属性Cl＞S＞C
B．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
5．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=1，y=6．

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