题目内容

9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（　　）
A．450mL，52.65gB．500mL，58.5gC．450mL，117gD．500mL，52.3g

分析 实验室没有450mL容量瓶，应配制500mL，根据n=cV计算物质的量，进而结合m=nM计算质量．

解答 解：实验室没有450mL容量瓶，应配制500mL，则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，n（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g．
故选B．

点评 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生的分析、计算能力，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是18g
（3）用18mol•L-1浓H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1浓H2SO45.6mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3：1．
7．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：
（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性．
（2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成标准状况下11.2L气体，转移1.5mol电子．
17．钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（　　）
A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好
C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
D．金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔
4．在一定温度下，有a盐酸　b、硫酸　c、醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．（填序号，下同）
（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是a=c＞b．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度大小的顺序是c＞a＞b．
（4）若三者c（H+）相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是a=b＞c．
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
14．实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（　　）
A．应量取的浓盐酸的体积是10.0mL
B．若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响
C．量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线
1．在10mL 1mol•L-1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol•L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为112 mL．
18．反应2X+3Y═2Z消耗X的质量与生成Z的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．有4g Z生成时，则消耗Y 3gB．X、Y、Z的摩尔质量之比为1：1：2
C．X、Y、Z的摩尔质量之比为2：3：2D．X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6
19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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