题目内容
硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位．
（1）工业上制硫酸生产流程图如下：
①新建一座硫酸厂，最适宜的厂址应选在
A．风景旅游开发区B．人口稠密的居民区C．消耗硫酸较多的工业区D．文化商业繁荣地区
②在生产过程中不断补充空气的目的是
③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3．”你认为该报道 （填“可信”或“不可信”）．
④用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是为了 ．
（1）工业上制硫酸生产流程图如下：
①新建一座硫酸厂，最适宜的厂址应选在
A．风景旅游开发区B．人口稠密的居民区C．消耗硫酸较多的工业区D．文化商业繁荣地区
②在生产过程中不断补充空气的目的是
③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3．”你认为该报道
④用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是为了
考点：工业制取硫酸
专题：氧族元素
分析：（1）①硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂；
②依据化学平衡移动的影响因素分析解答；
③SO2催化氧化为SO3，是可逆反应，不能完全反应，催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡；
④在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收．
②依据化学平衡移动的影响因素分析解答；
③SO2催化氧化为SO3，是可逆反应，不能完全反应，催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡；
④在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收．
解答：
解：（1）①硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市，
故答案为：C；
②SO2转化为SO3是可逆反应，增加空气的量增加反应容器中的氧气浓度，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，
故答案为：提高SO2的转化率；
③催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，所以二氧化硫的转化率不变，性能优越的催化剂，不可能将SO2全部催化氧化为SO3，
故答案为：不可信；
④吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，
故答案为：用98.3%浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快．
故答案为：C；
②SO2转化为SO3是可逆反应，增加空气的量增加反应容器中的氧气浓度，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，
故答案为：提高SO2的转化率；
③催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，所以二氧化硫的转化率不变，性能优越的催化剂，不可能将SO2全部催化氧化为SO3，
故答案为：不可信；
④吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，
故答案为：用98.3%浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快．
点评：本题考查了工业制硫酸的基本原理，侧重考查了化学平衡的影响因素，注意用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是高频考点，题目难度中等．
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