Question

16．（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式 ）
（3）把Ba（OH）₂溶液滴人明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO₂^-，其离子反应方程式为Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠；
（2）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒；
（3）明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根据反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判断．

解答 解：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）₂为漂白粉的有效成分，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Ca（ClO）₂；
（3）明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，则加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，反应的离子反应方程式为：Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-；Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O；

点评 本题考查酸性强弱的分析判断、漂白粉的有效成分和漂白原理、离子方程式的书写、离子反应定量关系，题目难度中等，注意判断使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物质的量，根据Al³⁺和OH^-物质的量的关系判断反应产物．