题目内容

15．等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为5：4，氧原子个数之比为5：6．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：等质量的SO2和SO3中，n（SO2）：n（SO3）=$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，则硫原子个数之比为5：4，氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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5．用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
这两种方案对比，乙方案更好，理由是：无污染物产生，节约原料．
6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
B．4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
D．4min时，M的转化率为80%
3．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，则化合物R的摩尔质量为（　　）
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol
10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 
⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥
20．已知化学反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在500℃下将CO和H2O各0.2mol的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，测得c（CO）═0.025mol•L-1，试回答下列问题
（1）求该反应在500℃下的平衡常数？
（2）如反应开始时C（H2O）=C（CO）=0.020mol•L-1求CO的转化率．
7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气．工业脱SO2的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入铁粉．
4．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 XYZW
初始浓度/mol．L-11.02.000
平衡浓度/mol．L-10.40.21.20.6
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，Y的转化率为90%
B．反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol-1
C．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．改变温度，平衡常数会随之改变
5．六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（　　）
A．-3B．+2C．+4D．+5

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