Question

4．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

	X	Y	Z	W
初始浓度/mol．L-1	1.0	2.0	0	0
平衡浓度/mol．L-1	0.4	0.2	1.2	0.6

下列说法错误的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，Y的转化率为90%
• B． 反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol^-1
• C． 增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
• D． 改变温度，平衡常数会随之改变

Answer 1

分析 A、根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算；
B、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数；
C、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断；
D、根据影响平衡常数的因素判断，平衡常数随温度变化．

解答 解：A、根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%可计算得X的转化率为$\frac{2.0-0.2}{2.0}$×100%=90%，故A正确；
B、根据表中数据可知，在反应中X减小0.6mol/L，Y减小1.8．mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了1.2mol/L，W增加了0.6mol/L，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的浓度的变化量之比为1：3：2：1，所以化学方程式为X+3Y?2Z+W，平衡常数为$\frac{1．{2}^{2}×0.6}{0.4×0．{2}^{3}}$=270 L•mol^-1，故B错误；
C、根据B得出的方程式可以判断，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C正确；
D、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．