题目内容
3．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，则化合物R的摩尔质量为（ ）| A． | 55.5 | B． | 111 | C． | 111g/mol | D． | 55.5 g/mol |
分析 根据公式c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$来计算即可．
解答 解：设：化合物R的摩尔质量M，则0.5mol/L=$\frac{\frac{11.1g}{M}}{0.2L}$，解得M=111g/mol．
故选C．
点评 本题考查学生物质的量浓度的有关计算等知识，属于基本知识的考查，注意公式的理解和应用是关键．
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5．可以说明NH3分子是极性分子的理由（ ）
| A． | NH3中含有的3个N-H键是等同的 | B． | NH3中N-H键之间的夹角为107°18′ | ||
| C． | NH3分子空间构型为三角锥形 | D． | NH3的熔点比水的熔点低 |
18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（ ）
| A． | NaCN中碳元素的化合价为+4 | |
| B． | NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性 | |
| C． | 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 | |
| D． | 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 |
8．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$
（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：
．
或
．
13．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取25.0mL蒸馏水 | B． | 用分液漏斗分离乙醇和水 | ||
| C． | 用烧杯溶解FeCl3固体试样 | D． | 用托盘天平称量NaCl固体5.8g |