题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
| C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物质的量为0.2mol；
D．铁与硝酸反应失去的电子数取决于反应后铁元素的化合价，题中没有告诉反应产物，无法计算失去的电子数．
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物质的量为0.2mol；
D．铁与硝酸反应失去的电子数取决于反应后铁元素的化合价，题中没有告诉反应产物，无法计算失去的电子数．
解答：
解：A．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1.12L三氧化硫的物质的量，故A错误；
B．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，所含的阴离子数约为NA，故B错误；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，若反应产物为铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，若产物为亚铁离子，则失去0.2mol电子，由于没有告诉反应产物，无法计算反应中0.1mol铁失去的电子数，故D错误；
故选C．
B．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，所含的阴离子数约为NA，故B错误；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，若反应产物为铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，若产物为亚铁离子，则失去0.2mol电子，由于没有告诉反应产物，无法计算反应中0.1mol铁失去的电子数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意铁为变价金属．
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