题目内容
某班学生利用0.100mol?L-1的盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线．甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示：下列说法错误的是（ ）| A、甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管 |
| B、乙和丙两组同学的操作上都存在着失误 |
| C、乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 |
| D、造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是用待装液润洗锥形瓶 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、图象分析，随加入溶液反应，溶液PH增大，说明是碱滴定酸，滴定管是碱式滴定管；
B、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性；
C、PH=7附近溶液PH记录时间间隔过大体积变化大；
D、图象分析丙曲线达到PH=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成．
B、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性；
C、PH=7附近溶液PH记录时间间隔过大体积变化大；
D、图象分析丙曲线达到PH=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成．
解答：
解：A、图象分析，随加入溶液反应，溶液PH增大，说明是碱滴定酸，滴定是碱式滴定管，故A错误；
B、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性，b曲线变化消耗溶液体积变化大，误差大，c曲线达到恰好反应消耗碱溶液大于20ml，乙和丙两组同学的操作上都存在着失误，乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大，故B正确；
C、pH=7附近溶液pH记录时间间隔过大体积变化大，误差大，故C正确；
D、图象分析丙曲线达到pH=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，故D正确；
故选A．
B、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性，b曲线变化消耗溶液体积变化大，误差大，c曲线达到恰好反应消耗碱溶液大于20ml，乙和丙两组同学的操作上都存在着失误，乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大，故B正确；
C、pH=7附近溶液pH记录时间间隔过大体积变化大，误差大，故C正确；
D、图象分析丙曲线达到pH=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了酸碱滴定反应的分析判断，主要使图象变化分析，掌握反应实质和滴定实验要求是解题关键，题目难度中等．
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