题目内容
用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾．从开始通电时，收集B和C逸出的气体．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是（ ）
| A、电源左极为正极 |
| B、电解槽左侧的电极反应方程式为：2H2O-4e-═O2+4H+ |
| C、D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 |
| D、在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，C口得到的为氢气，则A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，D电极氢离子放电，D为阴极，结合电子守恒分析解答．
解答：
解：A、1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，所以电源左侧为正极，故A正确；
B、A为阳极，A电极上氢氧根离子放电，则电解槽左侧的电极反应方程式为：2H2O-4e-═O2+4H+，故B正确；
C、D为阴极，D电极氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，则D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，故C正确；
D、在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，已知氧气体积为氢气的体积的一半，所以氧气体积为2.24L，则氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.4mol，所以有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，故D错误．
故选D．
B、A为阳极，A电极上氢氧根离子放电，则电解槽左侧的电极反应方程式为：2H2O-4e-═O2+4H+，故B正确；
C、D为阴极，D电极氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，则D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，故C正确；
D、在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，已知氧气体积为氢气的体积的一半，所以氧气体积为2.24L，则氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.4mol，所以有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了电解池原理的应用，题目难度中等，注意根据两极上生成气体的体积大小判断阴阳极，明确两极上发生的反应和离子移动方向是解题的关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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某班学生利用0.100mol?L-1的盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线．甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示：下列说法错误的是（ ）| A、甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管 |
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将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
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下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）
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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A、离O点越远的元素原子半径越大 |
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