Question

1．完成下列问题：
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n．
（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．

Answer 1

分析 （1）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H⁺]的大小；
（2）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液pH相等，则盐酸稀释体积大于醋酸；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变，据此分析．

解答 解：（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H⁺]高于醋酸中[H⁺]，所以m＜n；故答案为：m＜n；
（2）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol•L^-1、等体积的盐酸和CH₃COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n，故答案为：m＞n；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：m＞n．

点评 本题考查了一元弱酸与一元强酸的比较，注意题中所给出的条件是等pH值还是等体积，比较的是溶液中的氢离子浓度还是酸的物质的量．