题目内容

9．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．
（1）生铁块中的碳是正极；
（2）两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+；
（3）a试管中发生了吸氧腐蚀，（填腐蚀类型，下同）正极上电极反应为：O2+2H2O-4e-=4OH-；
b试管中发生了析氢腐蚀，正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑；
（4）红墨水柱两边的液面的变化：U型管内红墨水左高右低．

分析 生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，若溶液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀，左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此解答．

解答 解：（1）生铁中含有碳杂质，在原电池中，活泼金属铁作负极，碳作正极，故答案为：正；
（2）生铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，负极失电子发生氧化反应，两边相同的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（3）在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，正极反应为：O2+2H2O-4e-=4OH-；右边试管中是氯化铵溶液，氯化铵水解后溶液呈酸性，溶液发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：吸氧；O2+2H2O-4e-=4OH-；析氢；2H++2e-=H2↑；
（4）左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，
故答案为：U型管内红墨水左高右低．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的环境是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．防治环境污染和改善生态已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A（填字母，下同）：
A、氮气（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B
A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
③工业废水处理达标后才能排放．下列废水处理方法不合理的是C
A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+离子，可使用硫化钠（Na2S）
C、要除去水中的悬浮物，可使用氯气．
20．1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出．
（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本．
17．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
（2）反应①的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）F与I反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．
4．A～M均为有机物，有如图所示的转化关系．A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种．

请回答：
（1）A分子中所含官能团名称是氯原子、羧基．M的名称是对苯二甲酸C的结构简式是．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是④（填反应序号）．
（3）反应④的化学方程式为反应⑦的化学方程式为．
（4）F的同分异构体中，属于酯类且只有一个侧链的芳香族化合物有4种．同时符合下列条件的F的同分异构体有．
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
1．完成下列问题：
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n．
（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．
18．下列说法正确的是 （　　）
A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
19．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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