2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开.签署了．该协定要求各国采取更有效的“节能减排措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构.开发使用清洁能源D．将煤气化或液化.以提高其综合利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（　　）

	A．	减少使用化石燃料
	B．	大力发展火力发电
	C．	改变能源结构，开发使用清洁能源
	D．	将煤气化或液化，以提高其综合利用率

分析节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．

解答解：A．减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故A正确；
B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；
C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确；
D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率，可减少能源的消耗，减少污染，故D正确．
故选B．

点评本题考查常见的生活环境的污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产和环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大．

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1．完成下列问题：
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n．
（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．

2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	N_A个CO₂分子占有的体积一定为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N_A
	C．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-个数为N_A

有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH₃是极性溶质，H₂O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH₃与H₂O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
（5）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

6．100mL 2mol•L^-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ₂互为等电子体，其分子式为N₂O．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp²杂化．
（3）W₂^2-的电子式为

，基态R原子的价电子排布式为2s²2p⁴．
（4）YQ₃分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（H代表氢元素），可生成配离子²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF₃分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu²⁺形成配合物．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×10³⁰mol^-1．

3．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）

	A．	加热的温度不同		B．	得到的产品不同
	C．	前者要隔绝空气，后者不必		D．	干馏是化学变化，分馏是物理变化

20．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	Na⁺、Al³⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

16．已知：醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O （其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成Cr³⁺（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．如下步骤制备醋酸亚铬：

[实验步骤]
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②按如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L^-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
回答下列问题
（1）如图装置中，A仪器的名称为三颈烧瓶
（2）简述如何检查该装置的气密性将装置连接好，关闭弹簧夹1.2，往装置A中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好
（3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率 ②平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O，反应完成的标志是溶液变为蓝色
（6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）．
a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为81.18%．