题目内容
3．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．分析 氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性．
解答 解：氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评 本题考查了盐类水解原理的分析判断，掌握实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．石油减压分馏的目的是（ ）
| A． | 使高沸点的重油进一步分离 | B． | 分离得到汽油、煤油等轻质油 | ||
| C． | 得到高质量的汽油 | D． | 得到更多的优质重油 |
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S） |
3．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液检测溴乙烷含Br原子 | 产生浅黄色沉淀 | 溴乙烷水解产生Br-离子与AgNO3溶液产生AgBr沉淀 |
| B | 向鸡蛋清水溶液中加CuSO4溶液 | 产生白色浑浊 | 蛋白质加盐，发生了盐析 |
| C |  | 产生的气体会使KMnO4溶液褪色 | 石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃 |
| D |  | 气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升 | 甲烷和氯气发生了氧化还原反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列操作达不到预期目的是（ ）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸．
③用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯．
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸．
③用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯．
| A． | 只有① | B． | 只有①③④ | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
8．已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q3 | B． | Q2＞Q3 | C． | 2Q1+Q2＜2Q3 | D． | 2Q1+Q2＜4Q3 | ||||
| E． | Q1+Q2＞Q3 | F． | Q1+Q2＜Q3 |
15．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 用Fe2（SO4）3净水 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| B． | 用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2++S2-═HgS↓ | |
| C． | 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 |
；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
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