Question

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液发生反应得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，溶液显碱性；
B．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH=7溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
C．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
D．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此计算分析判断；

解答 解：A．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液发生反应得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH=7溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，醋酸浓度小于钠离子浓度，所以得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），代入计算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解原理的理解应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点，题目难度中等．