Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、．将NaHSO₄晶体加热熔融时有两种化学键断裂
• B、水分子间因为存在氢键，所以加热至较高温度时也难以分解
• C、根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
• D、以极性共价键形成的分子一定是极性分子

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、离子晶体熔化时只破坏离子键；
B、氢键与分子的稳定性无关；
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；
D、分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子．

解答： 解：A、离子晶体熔化时只破坏离子键，则将NaHSO₄晶体加热熔融时只破坏离子键一种化学键，故A错误；
B、氢键与分子的稳定性无关，水分子加热至较高温度时也难以分解，是因为水分子中的O-H键能很大，不易被破坏，故B错误；
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，金属键没有方向性和饱和性，故C正确；
D、分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，以极性共价键形成的分子也可能是非极性分子，如CO₂是由极性键结合形成的非极性分子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学键、氢键、分子极性的判断等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握分子极性的判断方法．