Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A、1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJ
• B、CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ?mol^-1
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ?mol^-1
• D、CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出226kJ热量时，电子转移为2×6.02×10²³

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据CO燃烧的热化学方程式分析；
B、利用盖斯定律解答；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、据所给热化学方程式分析；

解答： 解：A、据CO燃烧的热化学方程式分析可知，2.8gCO完全求算放热28.3KJ，故A错误；
B、题目中

1式

2

+2式为：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，故B正确；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、反应Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反应．转移1mol电子，放热226KJ，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．