Question

8．常温下，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

• A． MOH为一元强碱
• B． N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• C． 在K点，c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.2 mol．L^-1

Answer 1

分析 向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液为中性，说明MOH为弱电解质；N点为中性，K点为碱性溶液，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离；K溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；K点溶液体积增大一倍，则浓度应该为0.1mol/L，据此进行解答．

解答 解：A．根据图象可知，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液为中性，说明MOH为弱碱，故A错误；
B．N点为中性，K点溶质为等浓度的MCl和MOH，溶液呈碱性，抑制了了水的电离，则N点水的电离程度大于K点，故B错误；
C．K点溶液的pH大于7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（M⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．K点时溶液总体积为200mL，则根据物料守恒可得：c（ MOH）+c（ M⁺）=0.1mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．