Question

已知溶液中c（Ag⁺）、c（Cl^-）的乘积是一个常数，即K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

 

．
（2）加入50mL 0.020mol?L^-1的盐酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为

 

．
②沉淀生成后溶液的pH是

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.018mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.018

2

=0.0091mol/L，
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，则：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

=1.0×10^-5mol/L；
故答案为：1.0×10^-5mol/L；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案为：1.0×10^-7mol/L；2．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．