题目内容
将足量的Na2O2投入水中，充分反应有称得溶液增重16.8g，则Na2O2与H2O反应转移电子的物质的量为 ．
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：Na2O2投入水中，发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据增重可计算出过氧化钠的物质的量，进而计算出转移电子数．
解答：
解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 增重
2mol 32 156-32=124g
n 16.8g
n=
=0.27mol，1mol过氧化钠反应转移2mol电子，则0.27mol过氧化钠反应转移0.54mol，
故答案为：0.54mol．
2mol 32 156-32=124g
n 16.8g
n=
| 2mol×16.8g |
| 124g |
故答案为：0.54mol．
点评：本题考查了过氧化钠与水反应的计算，注意差量法的应用．
练习册系列答案
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在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
| A、N2和O2 |
| B、CO2和O2 |
| C、SO2和CO2 |
| D、NO和HCl |
