实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml.配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是A．480 mL.117g B．500mL.58．5gC．480 mL.58．5 g D．500mL.117g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是

A．480 mL、117g B．500mL、58．5g

C．480 mL、58．5 g D．500mL、117g

【解析】

试题分析：实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，应选用250ml的容量瓶，故所需氯化钠的质量为2mol/Lx58．5g/molx0．5L=58．5g，答案为B．

考点：一定物质的量浓度溶液的配制

练习册系列答案

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下列说法正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．原子弹爆炸是放热反应

C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1 ②

可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

（1）该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有 (写化学式)

（2）生成白色沉淀的离子方程式为：、

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B．铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

（10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _ ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个

类比推理结论中正确的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B．在常温下，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2＝ Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

对硅酸盐水泥的叙述不正确的是

A．是黏土、石灰石、石膏的混合物

B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆

C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土

D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

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