Question

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：设4min后氮气的物质的量是xmol，则

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

开始（mol） 4 3

转化（mol） 2x 1.5x x 3x

4min后（mol） 4-2x 3-1.5x x 3x

所以有3x/(4-2x+3-1.5x+x+3x)=40%，解得x=1，则用氮气表示的反应速率v(N2)＝1mol/2L/4min=0.125 mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，则v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1、 v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1、 v(O2)＝0.1875 mol·L－1·min－1 ，所以答案选A。

考点：考查化学反应速率的计算