题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B．铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu

 

D

【解析】

试题分析：氢氧化钡溶液与稀硫酸混合除生成硫酸钡沉淀还生成水，A错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，B错误；大理石难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铁片与硫酸铜发生置换反应，生成亚铁离子和铜，D正确，答案选D．

考点：离子方程式的书写

 

练习册系列答案
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某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

 

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4—…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3＋>Br2

 

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

 

(8分)

（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：

①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________

②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：

③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：

④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：

（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______ 密度之比为________，所含氧原子数之比为_________

 

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是

A．480 mL、117g B．500mL、58．5g

C．480 mL、58．5 g D．500mL、117g

 

下列说法正确的是

A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

B．在标准状况下18g水的体积约为22．4L

C．1molH2所占的体积约为22．4L

D．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22．4L

 

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

 

（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式_________________________________________________________

（2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：

二氧化硫与雨水______________________，再被氧化成硫酸_______________________

近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO3）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）_____________________________________

 

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