Question

6．配制500mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为2.7mL．

Answer 1

分析 c=$\frac{1000ρw}{M}$，且稀释前后溶质的物质的量不变，则c₁V₁=c₂V₂，以此来计算．

解答 解：设浓硫酸的体积为V，
稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.5L×0.1mol/L=V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L，
解得V=0.0027L=2.7mL，
故答案为：2.7mL．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度计算公式及稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量浓度与质量分数的换算，题目难度不大．