题目内容
根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.7×10﹣5 |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11 |
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 
B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
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X
Z．
7．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（ ）
| A． | 液体呈紫红色 | |
| B． | 液体分层，上层为紫色，下层接近无色 | |
| C． | 液体分层，上层接近无色，下层为紫色 | |
| D． | 液体无色 |
4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C2H6 | D． | C4H10 |
1．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图1：
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
| 温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
| CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
8．下列物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O | B． | 甲烷和乙烷 | ||
| C． | 石墨和C60 | D． |  和CH3CH2CH2CH3 |