题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． |  中共面的碳原子最多有13个 | |
| B． |  的一氯代物有4种 | |
| C． | 乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体 | |
| D． |  由2种单体经过加聚反应合成 |
分析 A．苯分子中六个碳原子和六个氢原子共平面，乙烯6个原子共平面，乙炔四个原子共直线；
B．分子中对称的两个上下六边形中有3种氢原子；
C．分子式相同，结构不同的互为同分异构体；
D．结构中有三种单体甲醇聚合生成．
解答 解：A．分子中结合苯环、乙烯和乙炔结构分析判断，共面的碳原子最多有12个，故A错误；
B．分子中对称的两个上下六边形中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；
C．乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯，分子式相同，结构不同，为同分异构体，故C正确；
D．结构中有三种单体甲醇聚合生成，分别为
、
、
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了有机物分子结构、同分异构体、高聚物单体的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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10．
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C26 H22 | |
| B． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| C． | 该有机物的一氯代物有5种 | |
| D． | 该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应 |
，
、
．
7．下列有关说法中不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②⑤ |
14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 20 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
，D与E反应的现象是有白烟生成；D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，已知1molD被催化氧化生成气态物质放出aKJ的热量，请写出该反应的热化学反应方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol．
11．关于碱金属的性质叙述错误的是（ ）
| A． | 还原性随原子电子层数的增加而增加 | |
| B． | 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | |
| C． | 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强 |