Question

如图是某水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种粒子平衡时的组成百分率，下列叙述不正确的是（　　）

• A、此图可完全根据1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
• B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存
• C、将1.0 mol/L盐酸加入到等体积1.0 mol/L碳酸钠溶液中，充分反应后溶液呈碱性
• D、在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、用1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液时，先发生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后发生：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，H₂CO₃浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，据此分析；
B、酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，能存在大量碳酸根离子；
C、碳酸氢钠溶液呈碱性；
D．根据图象判断微粒浓度关系．

解答： 解：A、用1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液时，先发生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，CO₃^2-的浓度减小，HCO₃^-的浓度增大；后发生：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，HCO₃^-的浓度减小，H₂CO₃浓度应逐渐增大，但最终浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，存在大量碳酸根离子，因为二者存在环境不同，所以H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存，故B正确；
C、等体积的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸钠溶液混合时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C正确；
D．根据图象知，pH为6.37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查学生的识图和应用能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度中等．